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ネルンスト式について
ネルンスト式について 以下の式において、ネルンスト式ってどの様に表記されますか? 2Ag^+ + Pb = 2Ag + Pb^2+ -(1) 僕の考えですと、Ag^+とPb^2+が酸化剤、PbとAgが還元剤だと思うので E=E0+(RT/2F)ln(a(Ag^+)^2・a(Pb^2+)/a(Pb)a(Ag)^2) -(2) となると思うのですが、左辺/右辺となっている教科書をよく目にします。つまり E=E0+(RT/2F)ln(a(Ag^2)^2・a(Pb)/a(Ag)^2・a(Pb^2+)) -(3) 1式のネルンスト式として正しい式は2,3式のどちらでしょうか?あるいは、両方間違っているのでしょうか? 純個体の活量が1ということは把握していますが、そこは活量表記のままのほうが自分としては議論しやすいので、そのままにしました。 分かる方、解説をつけてご回答よろしくお願い致します。
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- nious
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回答No.1
Pb(s)|Pb^2+ || Ag^+|Ag(s) 上のセルの起電力(E)をネルンストの式で表すなら次のようになるでしょう。 E=0.80+0.13‐(RT/2F)・ln{(aAg)^2・(aPb^2+)/(aAg^+)^2・(aPb)}≒0.93‐(RT/2F)・ln([Pb^2+]/[Ag^+]^2) 2Ag^+ + Pb ⇔ 2Ag + Pb^2+ また上の酸化還元平衡の平衡定数(κ)は次のようになります(25℃)。 E=0=0.93‐(RT/2F)・ln([Pb^2+]/[Ag^+]^2) κ=[Pb^2+]/[Ag^+]^2=e^{2F・0.93/(RT)}=2.9・10^31