水の電気分解

質問

先日１Ｎ硫酸と０．１Ｎ水酸化カリウム水溶液を用いた水の電気分解の実験をしました。
硫酸の場合、陰極での反応はH+ + e-　→1/2H2となるので、ネルンストの式から陰極電位Ｅを求めると、
E = E0 - RT/nF×ln(1/[H+])
となるのですが[H+]の部分がいまいちわからないの値が求められません。
底の変換で、ln(1/[H+]) = pH/log e
となるらしいのですがそれでも解けません。

また、水酸化カリウム水溶液の場合、陰極ではH2O + e- →1/2H2 + OH-となるので、
E = E0 - RT/nF×ln[OH-]
となるのですが、これも[OH-]の部分がわからないので解けません。
よろしければ回答お願いします。

回答No.1

noname#160321

欲しい値と、それしか得られない値、計算過程、仮定した条件…を書いて下さい。
これだけでは何が欲しいのか全く分かりません。
例えば、
>[OH-]の部分がわからない
とありますが、0.1NのＮaＯＨを使っているので、
[OH-]=0.1
とするのが普通ではないでしょうか。
ネルンストの式の扱いがそれで良いのかも何となく疑問ですが。