酸化還元電位の測定で

質問

酸化還元電位を測定をして、ネルンストの式に当てはめました。
Ｅ＝Ｅ０＋ＲＴ／ｎＦ×ｌｏｇ（ａ　ｏｘ／ａ　ｒｅｄ）
そして、計算すると、Ｅ０（標準酸化還元電位）が理論値では３６０ｍＶとなるのですが、３６５ｍｖになりました。そして、ＲＴ／Ｆの理論値が０．０５９２（２５度）となりますが、測定値では０．０６００になりました。温度は２７度ぐらいでした。ＲＴ／Ｆの方は、温度だけのせいでこのようなずれになるのでしょうか？両方とも、どうしてこのようなずれがでるのでしょうか？

回答No.1

kikero · ベストアンサー

この程度の誤差なら、まあまあうまく測定していると思いますけど。
　理論値からずれる原因は、一般的には以下の事などが考えれられます。
１．比較電極内部液の濃度（測定電位のズレ）
　正しい濃度の液に入れ換える。
２．温度ズレ（Slope値のズレ）
　センサー指示値を標準温度計で校正する。
　電極と試料の温度が異なる場合、試料に浸したのち、電極温度が安定してから電位値を記録する。
３．試料濃度の違い
　測定した試料の濃度を際確認する。
４．電位差計の狂い
　狂う頻度は極少ないと思いますが。
　他の電位差計でも試してみてはどうでしょうか。

お礼

ありがとうございました。
温度によるずれが多いようでした。

回答No.2

mojitto

誤差が２％程度に収まっていれば上等だと思いますよ。
電極も温度も誤差は存在しますし。

理論値はあくまで紙の上での計算なので、様々な要因が絡む実測値と違うのは当然です。むしろ今回はよい結果と捉えますがね

お礼

ありがとうございました。
やはりこれぐらいのずれは出ますね。