以下の問題について教えてください。

質問

以下の問題について教えてください。

問：塩化カリウムの溶解度(g/100g水)は、２０度で３４、６０度で４６である。これについて、次の各問に答えよ。

（１）６０度の飽和水溶液４００ｇから、水２５ｇを蒸発させた。何ｇの結晶が析出するか。

（２）６０度の飽和水溶液４００ｇを２０度に冷却した。何ｇの結晶が析出するか。

以上について、解説を見てみたら、

（１）46/100＝x/25　（ｘ＝塩化ナトリウムの量）

（２）(46-34)/(100+46)=y/100　（ｙ＝析出する結晶の量）

となっていました。

これらについて、なぜ（１）では「１００ｇ中における塩化ナトリウムの量」となっているのに、（２）では「１４６ｇにおける塩化ナトリウムの量」として計算をしているのでしょうか。

回答よろしくお願いします。

回答No.1

noname#137826 · ベストアンサー

(1)では、「・・・『水』25gを蒸発させた。何gの結晶が析出するか」とあります。(蒸発した25gの水に溶けていた塩化カリウムが析出します。) ですから、水の重さとその水に溶けることができる塩化カリウムの重さの比を考えます。つまり、左辺の分母の100は「水」100gです。

(2)では、「60℃度の『飽和水溶液』400gを・・・何gの結晶が析出するか」とあります。ですから、飽和水溶液の重さと析出する塩化カリウムの重さの比を考えます。左辺の意味は、「100gの水に対し、60℃で飽和水溶液を作り、それを20℃まで冷やした」時に析出する塩化カリウムの重さと水溶液の重さの比です。つまり、左辺の分母の146は「飽和水溶液」146gです。

最後に。
後半では「塩化ナトリウム」となっていますが、これは「塩化カリウム」ですね？
さらに、(2)の式の右辺の分母は「100」となっていますが、これは「400」ですね？

お礼

迅速かつ大変分かりやすい説明をありがとうございました。

「最後に」に書かれた内容はご指摘の通りです。申し訳ありません。

ベストアンサーとさせていただきます。