化学の溶解度の問題の質問です

質問

硝酸ナトリウムの水に対する溶解度は80℃で148、20℃88(・・・*)である。
(1)80℃におけるこの飽和水溶液100g中に硝酸ナトリウムが何g溶けているか
(2)この水溶液を20℃まで冷却すると硝酸ナトリウムが何g析出するか

という問題で、(1)は59.7g、(2)は解説や他の質問を読んでその解法は理解しました。(正答は24g)
ここで質問なんですが、
析出量をy(g)とする。硝酸ナトリウムの飽和水溶液100g中に硝酸ナトリウム59.7g溶けているので、20℃まで冷却したとき、*より、
(59.7-y)/100 = 88/188　よってy = 12.9g
という解き方だと答えと合わなくなってしまうのですが、どこが間違っているのでしょうか?ご指摘お願いします。

回答No.1

DJ-Potato · ベストアンサー

析出した硝酸ナトリウムは固体で、溶液の中には存在しないものなので、これを除かないといけないわけです。

80度の飽和水溶液100g中に59.7gの溶質が溶けているなら、溶媒は40.3gです。
20度の溶媒40.3gに溶ける溶質の量は、35.5gです。
その差の24.2gが、冷却した時に析出する量ですね。

(59.7-y)/(100-y)=88/188

ですかね。

お礼

そうか!なるほど!
ご解説ありがとうございました。