反応速度の問題II

質問

続きです。

A+B → 2C+Dという反応があり、

体積1dm^-3の中にＡ，Ｂの気体は同じモル数入っている。

反応時間3秒後では　全圧0.330bar 温度450K
反応時間5秒後では　全圧0.365bar 温度450Kであった。
このt=3s~5sでの平均の反応速度を求めよ

というところの解説を見ていてわからなくなりました。

3秒後では 8.82×10^-3mol気体が存在し、
5秒後では9.76×10^-3molである

つまり増加は9.4×10^-4mol。よって濃度変化は9.4×10^-4mol dm^-3。これがAの濃度変化であり、2s間でこれが起きているので反応速度は4.7×10^-4mol dm^-3 s^-1である。

とありました。
Ａの濃度はＢと同温同圧で同じモル数入っているのだからそれこそ÷２をしなくてはならないのではないのでしょうか。
解説のＡの濃度が9.4×10^-4molである。
という書き方に困惑してしまいました。

そもそも、この平均の反応速度というのは、k[A][B]のことを示しているのですよね。
Ａの濃度がこうだから反応速度もこうなるんだよという説明に解釈ができなくて困っています。

ご指導お願い申し上げます。

回答No.1

gohtraw · ベストアンサー

AとBがそれぞれ9.4×10^-4molずつ減少して、
Cが1.88*10^-3mol、Dが9.4×10^-4mol生成したということでしょ？

上記で全体として9.4×10^-4mol増加するでしょ？

お礼

いつも大変わかりやすいご説明ありがとうございます。
AとＢの減少、ＣとＤの増加の内訳の説明で意味がようやく解りました。
ありがとうございます。