反応速度

質問

化合物Ａ，Ｂ，Ｃは全て気体分子であり、mA→B+C（mは係数）という式に従い、化合物Ａから化合物Ｂ，Ｃが生成する。ある温度で、上の反応はＡの濃度を二倍にすると、Ｃの生成する速度が四倍となった。従ってm=2となる、とあったのですが何故m=2となるのか理解できません。自分としてはm=1/2となるような気がするのですが、どなたか解説お願いします。

回答No.1

2hen6 · ベストアンサー

反応速度の式というものがあり、今回の問題の場合は次のように表します。
v=k[A]^m
kは温度や圧力などによって変化する反応速度定数、ってやつです。
[A]はAの濃度をあらわします。こいつを２倍にしたとき、反応速度が４倍になるためには、(kは変わらないので) ｍがｍ=2でないと式に合わないのがおわかりでしょうか？
ｖが[A]の２乗に比例する、つまり２次関数の形になると考えてもいいと思います。
反応速度式は反応物質の濃度を用い、係数を濃度の指数にするのが基本です。例外もありますが、１度お手持ちの教科書などで調べてみてください。
ちなみにＢの生成する速度も四倍になります。

回答No.2

org1

反応速度式はその反応が素反応である場合は
＃１さんのおっしゃるとおり
係数が指数となります

反応式を見る限り，左辺の物質は１種類ですから
素反応の可能性がありますが
それはあくまで可能性であって
問題文中に　～の反応は素反応であるものとする
という記載がないとこの解き方は使えません

そういう記載はないのですか？