反応速度

質問

五酸化二窒素2.00mol、1.00Lの四酸化炭素に溶解し、一定温度で分解反応させ、時間t秒後に発生した酸素の体積を測定した。五酸化二窒素は次式のように分解する。
2N2O5→4NO2+O2
得られた酸素の体積から五酸化二窒素の濃度c[mol/L]に計算したところ、以下のようになった。ただし、生成した二酸化窒素はすべて四塩化炭素に溶解し、酸素は四塩化炭素に溶けず、液体の体積変化はないものとする。
s、mol/L
0、2.00
100、1.88
200、1.77
400、1.56
800、1.21

反応開始200～400秒後の反応速度vおよび反応速度定数kを求めよ。
平均発生速度の比を利用した解き方で解きたいのですが…どうやって解けばよいですか。
お願いします。

回答No.1

gohtraw · ベストアンサー

時間２００～４００秒の区間の平均反応速度は濃度変化を時間で割ってやれば出ますが、速度定数の方はどうしたものか・・・。ざっと見ると一次のようにも見えますが・・・。いわく言いがたいですね。