教えて下さいf^_^;。

質問

問4.反応(A+2B→C+D)の速度式がv=k[A][B]で表されるとする。以下の問いに答えよ。
(1)300Kのとき反応速度定数が1.5×10^-3mol^-1dm^3s^-1であるとすると、300KでA,Bの濃度がそれぞれ0.300mol dm^-3,0.0800 mol dm^-3 であるとき、反応速度はいくらか。
(2)380Kで、A,Bの濃度がそれぞれ0.100mol dm^-3,0.0500mol dm^-3であるとき、反応速度は2.90×10^-4 mol dm^-3s^-1であった。380Kでの反応速度定数はいくらか。

問5.ある物質Aは水溶液中で分解し、その反応速度はAの濃度だけに依存することがわかっている。0.100molのAを水に溶かして0.500dm^3の水溶液を作成し、濃度変化を調べたところ下の表のようになった。反応速度式と速度定数を求めよ。

┏━━━━━━━━━┓ ┃反応/s A(moldm^-3)┃ ┃0 0.200 ┃ ┃50 0.137 ┃ ┃100 0.094 ┃ ┃150 0.065 ┃ ┃200 0.045 ┃ ┗━━━━━━━━━┛
問6.システインをメチレンブルーで光酸化した。システインの初濃度を0.01mol dm^-3の反応で残存するシステインを分光学的に測定したデータを下に示す。これより、この反応の次数と速度定数を決定せよ。

┏━━━━━━━━━┓ ┃時間(min) 吸光度 ┃ ┃0 0.145 ┃ ┃1 0.113 ┃ ┃2 0.087 ┃ ┃4 0.053 ┃ ┃5 0.041 ┃ ┗━━━━━━━━━┛

教えて下さい。明日テストなので(>_<)

回答No.2

gohtraw · ベストアンサー

問５
　時間に対してＡの濃度の自然対数をとってグラフにします。すると直線になるはずです。ということはｌｎ［Ａ］＝ーｋｔ＋Ｃ　（ｋ、Ｃは定数）
とあらわすことができます。これより
［Ａ］＝ｅ＾（－ｋｔ＋Ｃ）
　　　＝ｅ＾Ｃ＊ｅ＾（－ｋｔ）
　　　＝Ｃ’ｅ＾－ｋｔ
これをｔで微分すると
ｄ［Ａ］／ｄｔ＝－ｋＣ’ｅ＾－ｋｔ
［Ａ］＝Ｃ’ｅ＾－ｋｔ　なので
ｄ［Ａ］／ｄｔ＝－ｋ［Ａ］
となり、反応次数は一次、速度定数は上記の直線の傾きに－１をかけたものということが判ります。

問６
　問５と同じなのですが、初めに吸光度を濃度に換算します。時間０のとき濃度は０．０１で吸光度は０．１４５ですからモル吸光度は１４．５です。ほかのデータについては吸光度をモル吸光度で割ればモル濃度がでます。こうして求めた濃度の自然対数をとり、時間に対してプロットするとやはり直線になります。あとは問５とおなじです。

お礼

遅くなってごめんなさい。
いつもありがとうございます。テストは無事にできました。

回答No.1

matumotok

こんにちは。

非常に類似した質問がありました。是非参考にしてください。

参考URL：

http://okwave.jp/qa/q6384794.html