反応速度式

質問

2A+B→2C

[A]、[B]、v
0.10、0.10、1.80×10^-2
0.10、0.20、3.60×10^-2
0.40、0.20、5.76×10^-1

[A]=0.20mol/L、[B]=0.40mol/Lのとき、Cの生成速度は何mol/L・sか。
実験1と比較するとAの濃度が2.0倍、Bの濃度が4.0倍になっているので1.80×10^-2×2.0^2×4.0
とあります。反応速度式はv=k[A]^2[B]と求めてあります。
ここに代入しているのでしょうか。kは1.8なんですか。
どういうことでしょうか。教えて下さい。

回答No.1

gohtraw · ベストアンサー

実験１と比較して
Ａの濃度が２倍、Ａについては二次なので２＾２＝４倍
Ｂの濃度が４倍、Ｂについては一時なので４倍
よって実験１と比べれば速度は４＊４倍
という計算をしているのだと思います。