化学平衡の基礎

質問

A＋B⇔2C

という可逆反応が成立しているとき

・正反応の速度が
　V=k[A][B]で表される
・逆反応の速度が
　V=k[C]^2で表される
　　　　　　　　　　　　　　　とする

　　　正反応においてCの生成速度が、9,0×10^(-2)
　　　ABの初期濃度は3,0

であるとき

物質Aに着目して

正反応において、係数比より
Aの減少速度はCの生成速度の二分の一倍なので
4,5×10^(-2)になり
速度定数は5,0×10^(-3)になると思うのですが

答えが違い、どうにも理解できません。
正しい速度定数は1,0×10^(-2)でした

どこが間違っているのか分かりません。
よろしくお願い致します。

回答No.1

Kemi33 · ベストアンサー

> ・正反応の速度が
> 　V=k[A][B]で表される

　この「V」が『正反応においてCの生成速度』です。

　後は『正反応においてCの生成速度が、9,0×10^(-2)』と『ABの初期濃度は3,0』を使えばいいだけです。

　なお，「,」と「.」はキチンと書き分けましょう。「9,0」や「3,0」ではなく，「9.0」や「3.0」と書かないといけません。