化学平衡に関する問題

質問

A⇒B　（速度定数K1)
A←B　　（速度定数K-1)

A+B⇒C （速度定数K2)

の時、

（１）Aの濃度の時間変化を表す式は
d[A]/dt=-K1[A]+(k-1)[B]-K2[A][B]となる。この時のB,Cに関する濃度の時間との関係を示せ

（解答）d[B]/dt=K1[A]-(k-1)[B]-K2[A][B]
d[C]/dt=K2[A][B]
あってますか？？

（２）Bがごく微量、一定濃度で存在する時、Bの濃度をAの濃度の関数として表せ。

（解答）
[B]=k1[A]
でしょうか？全く分りません

（３）（２）の時Aが減少する速度とCが生成する速度をそれぞれAの濃度の関数として示せ。
また、Cの生成反応が１次になるのはどのような場合か。

全く分りません。Cの生成反応が１次になるのはどのような場合か＝Sn1かE1反応でCができる時というのは答えになりませんよね？

（４）AがCH3CHOのときBとCを構造式で表せ

Bは CH3=CH(OH)
CはAとBが脱水縮合したものですか？？

お願いします

回答No.1

noname#160321 · ベストアンサー

なあんだ、積分しなくて良いのか。なら分かります。
Ｂの増加はＡの減少のみ、
Ｂの減少はＡの増加(Ｋ-1)[Ｂ]とＣの生成Ｋ2[Ｂ][Ａ]だから
d[Ｂ]/dt=Ｋ１[Ａ]-(Ｋ-1)[Ｂ]-Ｋ2[Ｂ][Ａ]
だから正解。
Ｃの増加はもう出してある。…d[Ｃ]/dt=Ｋ2[Ｂ][Ａ]
これも正解。
(２)これは[初期平衡」という奴で、d[Ｂ]/dtの第三項目を無視するので、
d[Ｂ]/dt=Ｋ１[Ａ]-(Ｋ-1)[Ｂ]、さらにＢに変化が無いとすると、
d[Ｂ]/dt=０
Ｋ１[Ａ]=(Ｋ-1)[Ｂ]あるいは、
[Ａ]/[Ｂ]=(Ｋ-1)/Ｋ１
(３)
Ｃの生成速度は
(２)の仮定からＢの濃度が、
[Ｂ]=Ｋ１[Ａ]/(Ｋ-1)になるので
d[Ｃ]/dt=Ｋ2[Ｂ][Ａ]を使って
d[Ｃ]/dt=Ｋ1Ｋ2[Ａ]^2/(Ｋ-1)
Ａの減少速度も[Ｂ]=Ｋ１[Ａ]/(Ｋ-1)を代入するだけ。
うーん一次になるのは…忘れた(恥；
(４)はそれで良いでしょう。