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※ ChatGPTを利用し、要約された質問です（原文：化学平衡続き）
化学平衡の問題：反応速度と物質量の計算
このQ&Aのポイント
- 化合物Aを加えたところ、分解反応が起こり、化合物B及びCが生成し始めた。１０秒経過したところで反応は、A⇄B+2Cで表される平衡状態に達した。
- 初期反応(0秒後)の反応初期の化合物Aの濃度は10mol/L、化合物B及びCも濃度は0であったとする。また、反応開始10秒後の化合物Cの濃度は16mol/Lであったとする。
- 質問１では、反応速度が最も大きい時刻を求める問題です。質問２では、反応系の体積が決まっている場合の物質量の計算です。質問３では、反応速度の関係を表す問題です。
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noname#222520
回答No.1
Q1 反応速度は、それぞれの反応物の濃度に比例するので、右向きの反応速度が最も大きいと考えられるのは、化合物Aの濃度が最大である反応開始0秒後になります。 Q2 mol/Lは、溶液1L中の各化合物の物質量（mol数）を表しているので、これらを溶液350mL（Lは大文字に統一）中に換算すると、350/1000=7/20倍することになります。 よって、 化合物A：2*7/20=7/10=0.7mol 化合物B：8*7/20=14/5=2.8mol 化合物C：16*7/20=28/5=5.6mol Q3 平衡状態に達するまでの間（反応開始10秒後までの間）は、右向きの反応速度の方が左向きの反応速度よりも大きく、平衡状態に達するとこれらは等しくなります。 よって、左向きの反応速度＜右向きの反応速度
