化学反応速度論の問題です。

質問

化学反応速度論の問題です。
化学物質AがBへ転化する不可逆反応で、次の化学量論式で表される。
2A → B

（１）この反応速度の関して(1)～(5)のうち、最も適切なものはどれか？ただし、AとBの濃度はそれぞれ[A]、[B]で表し、ｋ、ｋ’、ｋ”は反応速度定数を表す。

(1)化学物質Aの消失速度式Raは Ra=ｋ［A］＾2である。
(2)化学物質Aの消失速度式Raは Ra=ｋ’［A］＾1/2である。
(3)化学物質Bの生成速度式Rbは Rb=ｋ”［B］である。
(4)化学物質Bの生成速度式RbはAの濃度に依存しない。
(5)説明の情報だけでは化学物質Aの消失速度式はわからない。

（２）（１）で(1)～(5)のうち、それを選んだ理由は？

(1)が正解かなと思うのですが。。。
どなたか、教えて頂けませんか？随分昔に習ったので、すっかり忘れてしまいました。。。
宜しくお願い致します。

回答No.1

gohtraw · ベストアンサー

量論式だけから速度式は判らないでしょう。素反応が判らないと・・・
たとえば問題の反応でも、いきなり２分子のAが反応するのであれば
Aは[A]の二乗に比例する速さで減少するでしょうが、一分子のAが
一旦Cに変わり、それともう一分子のAが反応してBになるのであれば、
別の速度式になりますよね？

お礼

ご回答ありがとうございます！！

回答No.3

c80s3xxx

(5)が正解．
あとはぜんぶ引っかけ．
理由．反応機構も律速段階もわからないのに速度式なんか立てられるわけがない．

お礼

ご回答ありがとうございます!!

回答No.2

hydrophobic

化学量論的により複雑な反応では、反応速度を一意的に定義する必要がある。
2A→B
－d[A]/dtやd[B]/dtは、それぞれ反応物や生成物の濃度変化の速度を示すが、反応物は生成物の生成速度の2倍の速さで消失するから、この二つは等しくない。このために、反応速度は次のように定義される。
反応速度＝－1/2d[A]/dt＝d[B]/dt

お礼

ご回答ありがとうございます!!

ということは、消失速度式Raは Ra=ｋ［A］＾2
になりますか？