化学平衡

質問

化合物Aを加えたところ、分解反応が起こり、化合物B及びCが生成し始めた。１０秒経過したところで反応は、
A⇄B+2C
で表される平衡状態に達した。
初期反応(0秒後)の反応初期の化合物Aの濃度は10mol/L、化合物B及びCも濃度は0であったとする。また、反応開始10秒後の化合物Cの濃度は16mol/Lであったとする。
※温度は常に一定

Q.反応開始10秒後の化合物A及びBの濃度はそれぞれ何mol/Lか

全く分かりません。なるべく詳しい解説もつけていただけるとありがたいです。
宜しくお願いします。

回答No.2

noname#222520 · ベストアンサー

ANo.1の回答者です。

補足にある通りで、化合物A10mol/Lのうち反応開始10秒後に8mol/Lが分解して、化合物Bが8mol/L、化合物Cが16mol/L生成し、分解せずに残った反応開始10秒後の化合物Aの濃度は2mol/Lです。

お礼

ありがとうございます。
とても助かりましたm(__)m

回答No.1

noname#222520

分解した化合物Aの濃度と等しい濃度の化合物Bが生成し、分解した化合物Aの濃度の2倍の濃度の化合物Cが生成します。

反応開始10秒後に生成した化合物Cの濃度は16mol/Lであったことから、分解した化合物Aの濃度は16/2=8mol/L
これから、反応開始10秒後に未分解の化合物Aの濃度は、10-8=2mol/L
また、反応開始10秒後に生成した化合物Bの濃度は、分解した化合物Aの濃度と等しく8mol/L

補足

結果的に、化合物Aの１０秒後の濃度は2mol/Lということでいいのでしょうか…?