物理化学の質問

質問

物理化学の質問です。
25℃のベンゼン100gにメタンが21mg溶けるのに必要なメタンの分圧はどれだけかヘンリーの法則をpb=Kh×xbで表せばkh=5.69×10の4乗kPaである。
』というもので、答えは57kPa(4.3×10の2乗Torr)らしいのですが、途中式がなく、全くわかりません。学校の課題として出されているので、途中式も含めて教えていただけるとありがたいです。よろしくお願いします。

回答No.1

jamf0421 · ベストアンサー

メタン気相圧をPb、液相でのモル分率をxbとした時, Henryの法則により
Pb=Khxb・・・(1)
です。ここで
Kh=5.69x10^4 kPa・・・(2)
と出ています。メタン、ベンゼンの分子量はそれぞれ16 g/mol、78 g/molです。メタンが21 mg溶解したのでmol分率を計算します。
xb={(21x10^-3)/16}/{(21x10^-3)/16+(100/78)}
=1.0227x10^-3・・・(3)
ですから、(1)は
Pb=(5.69x10^4)x1.0227x10^-3=58 kPa・・・(4)
となります。ちょっとずれていますね。

お礼

ありがとうございました。助かりました。