締切済み 沈殿 2014/05/29 01:48 0.03MのAg⁺とPb²⁺を含む溶液にNaClを少しずつ加えた。PbCl₂が沈殿し始めるときの溶液中のAg⁺濃度はいくらか。 教えていただけると幸いです。 みんなの回答 (1) 専門家の回答 みんなの回答 nious ベストアンサー率60% (372/610) 2014/05/29 11:19 回答No.1 溶解度積が必要です。 通報する ありがとう 0 カテゴリ 学問・教育自然科学化学 関連するQ&A イオンについての問題(至急) Ag+とPb2+とNi2+が含まれている溶液があって、それを、NaClとNa2SO4とNa2Sを使って、溶液にあらかじめ含まれていたイオンを分離させたいのですが、どの液体をどの順番で加えればいいのかさっぱり分かりません。 NaClを使って、たとえば、AgClや、PbCl2として分けることが可能なのでしょうか? 詳しく説明していただけると幸いです。よろしくお願いします。 溶解度積と沈殿生成 0.03MのNaI水溶液100mLに0.015MのPb(NO3)2溶液200mLを混合したとき、沈殿せず溶液中に残るPb2+イオン濃度を求めよ。Ksp(PbI2)=7*10^‐9 どうしてもわかりません、どなたか教えてください(;_;) 大学で無機定性の化学実験で与えられた課題について 実験内容 0.05MのAgNO3溶液と0.05MのPb(NO3)2溶液を0.3mLずつとり、全量が1mLになるように水を加え、それぞれの無機イオンの混合溶液を作る。 試料液に6MのHClを沈殿が完結するまで(試料を静置してできた上澄み液に試薬を加えたときに、新たな沈殿が生じなくなるまで)1滴ずつよくかき混ぜながら加える。 課題 このとき、AgClおよびPbCl2それぞれの沈殿の完結に必要とされるHClの濃度と、6MのHClを試薬として用いるとき必要とされる滴下するHClの滴下数を推定せよ。ただし、Ksp(AgCl)=8.2×10^-11 ,Ksp(PbCl2)=1.7×10^-5、HClの1滴あたりの体積=0..053mL とする。 大学で無機定性の化学実験でこの実験を行い(私が行った際はは沈殿の完結までに5滴HClを滴下しました。)、課題が与えられたのですが、課題の答えの導出過程がわかりません。 沈殿の完結というとAg+とPb2+が完全にCl-と反応して、AgCl,PbCl2の沈殿が生じるまでHClを加えたときだと考えましたが、その沈殿が溶媒に溶解することを考えたらごちゃごちゃになってしまいました。 あと、AgClおよびPbCl2それぞれの沈殿の完結に必要とされるHClの濃度を求める際にはHClの濃度と滴下した体積の2つの未知数が生じてしまい導出できませんでした。 どうか導出課程を教えていただけないでしょうか。 よろしくお願いします。 日本史の転換点?:赤穂浪士、池田屋事件、禁門の変に見る武士の忠義と正義 OKWAVE コラム 試薬を入れて次の物質を分離させる方法 物質:Ag+,Al3+,Cu2+,Fe3+,Pb2+,Zn2+の混合溶液 試薬:HCl,NaOH,NH4Cl 上の試薬を使って、物質を分離させていくやり方が分かりません。ただ、最初に、HClを入れると、AgCl3とPbCl2が沈殿し、そのあと、熱湯を加えると、AgClが沈殿し、PbCl2は、溶液になる事はなんとか分かりました。 このあと一体何をどうしていけばいいのでしょうか? よろしければ、高2に詳しく教えられるように教えてください。 妹に聞かれたのですが、ぜんぜん分からなくて、上手く答えられませんでした。 どうぞよろしくお願いします。 強電解質の沈殿 CaCl2濃度3.4mol/L,CaBr2濃度2.9mol/Lの混合溶液50mlに1.7mol/LのNaCl溶液20mlを加えると沈殿が生成しました。この沈殿物が何かを知りたいです。難溶性の塩については、溶解度積から沈殿物とその量がわかると思うのですが、強電解質の塩についてもあてはまりますか?また強電解質の塩の溶解度積データをご存知でしたら、出典等教えてください。 AgとPbが溶解している試料溶液に白濁が生じなくなるまでHClを加えて AgとPbが溶解している試料溶液に白濁が生じなくなるまでHClを加えて、その溶液をろ過する。そのろ液にニクロム酸カリウムを加えると黄色沈殿を生じた。 黄色沈殿が生じた理由を述べよ。 という課題がわかりません。 溶解度積を使うみたいなんですが… PbCl^2 …Ksp=1.7×10^-5 AgCl …Ksp=8.2×10^-11 PbCrO^4 …Ksp=2.5×10^-8 沈殿滴定(Mohr法) 0.1M硝酸銀溶液で塩化物イオンの滴定をする際に、ブランクをとる理由がAgの濃度10-5Mになるとき、Ag2CrO4沈殿が始まる必要があるのに10-5Mを越えないと沈殿が始まらないという事だと思うのですが、数式的に説明が出来ません。 教えてください。よろしくお願いします。 AgとPbが溶解している試料溶液に白濁が生じなくなるまでHClを加えて AgとPbが溶解している試料溶液に白濁が生じなくなるまでHClを加えて、その溶液をろ過する。そのろ液にニクロム酸カリウムを加えると黄色沈殿を生じた。 黄色沈殿が生じた理由を述べよ。 という課題がわかりません。 溶解度積を使うみたいなんですが… PbCl^2 …Ksp=1.7×10^-5 AgCl …Ksp=8.2×10^-11 PbCrO^4 …Ksp=2.5×10^-8 硝酸銀の沈殿の化学式の問題で困ってます 問題集で 「硝酸銀の水溶液に塩化ナトリウムの溶液を加えたら白色沈殿が生じた。これにアンモニアを添加したら沈殿は溶解した。そこで溶液に硝酸を加えて酸性にしたら、前の白色沈殿が生じた。以上の反応を示す化学式を書きなさい。」 という問題で、私の出した解答は、 AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO3 AgCl+2NH3→{Ag(NH3)2}+ +Cl^ {Ag(NH3)2}+ +Cl^→AgCl+NH4+ + NH3NO3 なのですがこれであっているでしょうか?問題集の解答のとこを見たら「(略)」と書いてあったもので… 特に最後の三つ目の化学式が自身ありません。わかる方居られましたら、添削をお願いします。 溶解度積と沈殿生成 Cl-イオンとCrO₄²⁻イオンがそれぞれ0.005Mの混合溶液中に、高濃度のAgNO₃溶液を少しずつ加えたところ、最初に沈殿Aが生成し、さらにAgNO₃を加えたところで沈殿Bが生じた。沈殿A中の陰イオンの溶液中の濃度は沈殿Bが生成し始める瞬間にはいくらになっているか。これにより、Cl‐イオンを99%以上CrO₄²⁻イオンから分離して取り出すことができると示せ。ただし、溶液中の体積はAgNO₃溶液を加えることによって変化しないものとする。 わからなかったので教えていただきたいです。 Ag+だけが沈殿するのはなぜ? 溶解度席は[Ag+][Cl-]=1.0×10^(-10)(mol/L)^2 1LのAgClの飽和溶液にHClを1.0×10^(-3)mol 加えると何molのAg+が沈殿するか、という問題です。 解答では、初めに溶けている[Ag+]=[Cl-]=1.0×10^(-5)mol/L(=mol)なので Cl-=1.0×10^(-5)+1.0×1.0×10^(-3)mol≒1.0×10^(-3)molより、 Ag+=1.0×10^(-7)mol溶けるので、沈殿するAg+は1.0×^(-5)-1.0×10^(-7)molだと書いてありますが、 なぜCl-が沈殿しないのか分かりません。 なぜPb(NO3)2aq.とHClaq.の沈殿は過熱すると溶けるのか 定性分析の際の疑問です。 「Pb(NO3)2aq.とHClaq.から生じる沈殿を加熱すると溶ける」という説明を受けたのですが、なぜなのでしょうか? 生成する沈殿がPbCl2ろいうのは分かっているのですが、それを加熱することでどのような変化がもたらされているのでしょうか 溶解度積と沈殿 Cd+、Mg^2+のそれぞれを0.0100mol/lずつの濃度で含む溶液がある。(a)これらの金属の 一方だけをできるだけ多量に沈殿させるためにはpHをいくらにすればよいか(b)沈殿したほうの金属で溶液中に残留している割合はいくらか。(c)pHを0.50単位だけ下げると溶液中に残留する割合はいくらになるか。 KspはMg(OH)2が7.1×10^(-12)、Cd(OH)2が4.5×10^(-15)である 解答 (a)9.43 Cd(OH)2が沈殿 (b)6.3×10^(-4) (c)6.2×10^(-3) です。求め方がわかりません。 誰かわかる方、教えてください 2属陽イオンを硫化物として沈殿させるとき大切な条件は溶液の水素イオン濃 2属陽イオンを硫化物として沈殿させるとき大切な条件は溶液の水素イオン濃度である。硫化水素を飽和させる溶液の塩酸の濃度は0.3Mが適当であるといわれているのはどうしてですか? 回答よろしくお願いします 溶解度積の問題で困ってます。宜しくお願いします。 0.1mol/l及び0.01mol/lのPb(NO3)2溶液1mlがあってそれぞれに0.1mol/lのHClを1ml加えた場合に25度でPb(Cl2)沈殿を生じるのはどちらか。ただしPbCl2の25度における溶解度積は1.6*10^-5である。 この問いが分かりません。それぞれの場合の塩素イオン濃度と鉛イオン濃度の関係(Aを定数として[Cl-]=A[Pb2+]のような感じ)がわかれば解けるのでしょうが・・・ 溶解度積の定義や使い方はわかってるつもりです。 どうかご教授ください。 溶解度積の問題なんですが… 答えが付いていない問題だったので、他の方の答えも聞いて解答を確かめたいです。(それ以前にわからない部分があるんですが…) 【問題】K2CrO4とKClがそれぞれ0.001Mである1.0lの溶液に0.001M AgNO3溶液を一滴一滴加え攪拌する。最初に沈殿する物質は?また第二の化合物が沈殿し始めるとき溶液中のすべてのイオン濃度を計算せよ(AgClのpKsp=9.70 Ag2CrO4のpKsp=11.49) 私がやってみたのは、 (溶解度積から銀イオン濃度を比較して)最初に沈殿するのはAgCl 第二の化合物が沈殿し始めるとき溶液中のすべてのイオン濃度は [Ag+]=5.69*10^-5M [K+]=0.003M [Cl-]=0?と [CrO4 2-]=0.001M?は計算の仕方がわかりませんでした… 塩化銀は沈殿しきっている・クロム酸銀は沈殿しはじめた瞬間でまだゼロと考えてもいいのでしょうか??? こんな単純に答えを出していいのかと思い自信がありません エタノール沈澱で、沈澱が出ませんでした。 エタノール沈澱で、沈澱が出ませんでした。 環状プラスミドをエタノール沈澱しようと思い、フェノール処理→クロロホルム処理→NaOAc添加後エタノール沈澱と操作をしました。ですが、全く沈澱が生じません。 現在、溶液中にはエタノールとNaOAcとプラスミドが100μg/mL程度の濃度で共存している筈ですが、この状態からプラスミドを回収する方法はあるでしょうか?教えて下さい。 沈殿が出来ない 先日金属硫化物の沈殿の実験をしました。 そのとき、0.1MのCd2+を1.0mlと3Mの塩酸を3.3mlと水5.7mlを混ぜ合わせた溶液にH2Sガスを通したのですが、沈殿は生じませんでした。 けど、[HCl]=[H+]としてイオン積を計算したら1.1×10^-25で、溶解度積の[Cd2+][S2-]= 8×10^-27 より大きい値になりました。 これだと沈殿が生じるはずなのになんで出来なかったんでしょうか。 何か変化が起きるかとしばらくガスを通していたのですが溶液は無色透明のままでなんの変化もありませんでした。 何らかの変化があればその理由も思いつくかもしれないんですが、何の変化も無いので沈殿が出来なかった理由がさっぱり分かりません。 どなたか理由がわかる人がいたら教えてもらえませんか? 水酸化鉛の沈殿について 学校の定性実験でPb(NO3)2と3M-NaOHを反応させて、PbOHの白色沈殿を発生させました。さらに、その溶液をAとBに分けて A:3M-NaOHを過剰量加える B:6M-HClを滴下する という作業を行ったところAでは沈殿が溶解しましたが、Bでは溶解しないという実験結果になりました。同じ両性元素であるAl(アルミニウム)は同様の実験を行って溶解したのですが、この実験結果は正しいのでしょうか?また、両性元素であるZn(亜鉛)ではどうなるのでしょうか? 参考書にも載っていなくて困っています。お願いします。 硫化物の沈殿について教えて下さい。 金属イオンのイオン化傾向が大きいもの(Al3+やNa+など)は沈殿せず、Ni2+やMn2+などは中性・塩基性で沈殿をつくりNiSやMnSをつくる。イオン化傾向の小さいもの(Ag+やCu2+など)は液性に関係なく沈殿すると習ったのですが、どうしてイオン化傾向が大きいと沈殿をつくらなくて、小さいと沈殿をつくるのですか? どうやら溶解度積が関係あるらしいのですが、資料集には硫化水素は水溶液中でH2S⇔2H+ + S2- と(⇔は平衡のときの矢印です)電離しているので酸性溶液中では[S2-]が小さい、ということと0.1mol/LのCu2+を含む酸性溶液と同量のFe2+を含む酸性溶液とそれぞれに硫化水素を通じたときに【[Fe2+][S2-]が溶解度積Ksp(FeS)に達せず、沈殿は生じない】ということしかかいてなくて…【】のなかのことが詳しく知りたいのですが… うまく説明できなくてごめんなさい…。 あと、陰イオンの検出でS2-の検出につかうのはZn2+、Cd2+、Pb2+と書いてあるのですが、どうして他はだめなんでしょうか…? どうかお返事宜しくお願いします。 注目のQ&A 「You」や「I」が入った曲といえば? Part2 タイヤ交換 アプローチしすぎ? コロナの予防接種の回数 日本が世界に誇れるものは富士山だけ? AT車 Pレンジとサイドブレーキ更にフットブレーキ 奢りたくありませんがそうもいかないのでしょうか 臨月の妻がいるのに… 電車の乗り換え おすすめのかっこいい曲教えてください! カテゴリ 学問・教育 自然科学 理科(小学校・中学校)化学物理学科学生物学地学天文学・宇宙科学環境学・生態学その他(自然科学) カテゴリ一覧を見る あなたにピッタリな商品が見つかる! OKWAVE セレクト コスメ化粧品 化粧水・クレンジングなど 健康食品・サプリ コンブチャなど バス用品 入浴剤・アミノ酸シャンプーなど スマホアプリ マッチングアプリなど ヘアケア 白髪染めヘアカラーなど インターネット回線 プロバイダ、光回線など