溶解度積と沈殿

質問

Cd+、Mg^2+のそれぞれを0.0100mol/lずつの濃度で含む溶液がある。(a)これらの金属の
一方だけをできるだけ多量に沈殿させるためにはpHをいくらにすればよいか(b)沈殿したほうの金属で溶液中に残留している割合はいくらか。(c)pHを0.50単位だけ下げると溶液中に残留する割合はいくらになるか。
KspはMg(OH)2が7.1×10^(-12)、Cd(OH)2が4.5×10^(-15)である

解答
(a)9.43 Cd(OH)2が沈殿
(b)6.3×10^(-4)
(c)6.2×10^(-3)

です。求め方がわかりません。
誰かわかる方、教えてください

回答No.1

nious · ベストアンサー

(a) Kspの大きい Mg(OH)2 について、
[OH^-]^2＝Ksp/[Mg^2+]＝Ksp/0.0100
pH＝9.43

(b) (a)の[OH^-]について、
[Cd^2+]＝Ksp/[OH^-]^2＝6.34・10^(-6)
α＝[Cd^2+]/0.0100＝6.3・10^(-4)

(c) pH＝9.43－0.50＝8.93
[OH^-]＝Kw/[H^+]＝8.51・10^(-6)
[Cd^2+]＝Ksp/[OH^-]^2＝6.2・10^(-5)
α＝[Cd^2+]/0.0100＝6.2・10^(-3)

お礼

ありがとうございます！
とてもわかりやすかったです！
ほんとにありがとうございます！