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%解離度と希釈についての問題です。
希釈の問題でわからないのでどなたか教えてください。 「%解離度を2倍にするためには、弱酸(HA)の0.100 M溶液はどれだけ希釈しなければならないか。C＞100Kaと仮定する。」 よろしくお願いします。
- oxyhydroxy21705
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HAの解離平衡は HA ⇔ A- ＋ H+ それぞれの濃度を［HA］、［A］，［H］として、 この溶液の濃度をC（この問題の場合０．１M)より ［HA］＝C－［A］ また、解離平衡の式より ［H］＝［A］ 解離定数をKとすると K=［A］・［H］／［HA］ ＝［A］＾２／（C-［A］） ・・・（１） ここでＣ＞１００Ｋより、Ｋはたかだか０．００１の値しかとらないので （１）において［Ａ］はＣに比べて非常に小さい。よって（１）は Ｋ＝［Ａ］＾２／Ｃ よって ［Ａ］＝√（ＫＣ） 以上より解離度は ［A］／C＝√（Ｋ／Ｃ） 希釈後の濃度をＣ’とすると、その時の解離度が元の二倍なので √（Ｋ／Ｃ’）＝２√（Ｋ／Ｃ） Ｃ’／Ｃ＝１／４ 真面目にやると計算がややこしくなります。C＞100Kaという仮定を うまく使って式を単純にするのがポイントかと。
お礼
分かりやすく解説していただきありがとうございました。