分析化学の問題です

質問

分析化学の問題で分からないものが２つあります。

(1)ある一価の濃度cの弱酸の水溶液の水素イオン濃度をxとしたときに、x, Ka, Kw C　の関係式を示せ、ただしKaは弱酸の乖離定数、Kwは水のイオン積とする。

(2)0.25Mの塩化アンモニウム溶液のpHを、アンモニアの乖離定数をKbとしてあらわせ、水のイオン積をKwとする。

(1)については、どうやって関係式を立ててもKwまたはKaがあふれてしまってうまい式に
ならないです。(2)はpＯＨを求めてKwからpHを求めるのだと考えているのですが、うまくいかないです。

回答No.2

nious · ベストアンサー

分析化学の問題なら(1)は次のようにそのまんま式をまとめればいいのでは。

HA ⇔ H^+ + A^-

質量作用則：
[H^+][A^-]/[HA]＝Ka

物質収支：
[HA]＋[A^-]＝C

2式から、[A^-]＝CKa/([H^+]＋Ka)

電荷収支：
[H^+]＝[A^-]＋[OH^-]
[H^+]＝{CKa/([H^+]＋Ka)}＋(Kw/[H^+])

[H^+]＝x として、

x＝{CKa/(x＋Ka)}＋(Kw/x)

これを整理すると関係式(3次程式)は、

x^3＋Ka・x^2‐(CKa＋Kw)・x‐KwKa＝0

回答No.1

Saturn5

(1)にＫｗは使わないのではないでしょうか。
　ただ、フェノールくらいの弱い酸の場合は、
　水の電離も考える必要があるかも知れません。
(2)考え方は合っていると思います。
　ただし、指数にすると計算が難しいです。
　〔Ｈ＋〕＝ＫＷ／〔ＯＨ－〕　を求めてから
　指数にした方が簡単です。