酸解離定数の問題です。

質問

Ｈ２Ｏ　　＋　　Ｂ　　＝　　ＨＢ＋　　＋　　ＯＨ－
　　酸　　　　　　塩基　　　　　酸　　　　　　塩基

　　(1)塩基(Ｂ)の解離についてもその共役酸(ＨＢ＋)の酸解離定数を用いて
　　　あらわすことができる。アンモニウムの酸解離定数を定義せよ。

　　(2)アンモニアの塩基解離定数とアンモニウムの酸解離定数の関係を示せ。

　　(3)酢酸の酸解離定数は、35℃でＫa＝1．73×10^－5　55℃でＫａ＝1.59×10^－5であ　　　る。
　　　ΔＧ゜、ΔＨ゜、ΔＳ゜を求めよ。(単位に注意)

　　これらの問題がどうしてもわからなくて、どうか教えて下さい(汗)

回答No.1

noname#160321

(1)アンモニウムの解離式は、
ＮＨ4^+ → ＮＨ3 ＋ Ｈ^+
なので、
Ｋa=[H^+][ＮＨ3]/[ＮＨ4^+]　…　(1)
(２)
>　Ｈ２Ｏ　　＋　　Ｂ　　＝　　ＨＢ＋　　＋　　ＯＨ－
を使うと、
Ｈ２Ｏ　　＋　　ＮＨ3　　＝　　ＮＨ4^＋　　＋　　ＯＨ－
Ｋb=[ＮＨ4^＋][ＯＨ^－]/{[Ｈ２Ｏ][ＮＨ3]}　… (２)
なので、(1)と見比べて下さい。水の解離式が残ります。
(３)
忘れました。でもたしかΔＳ^oじゃなくてＳ^oが求まるはず。

お礼

非常に早く答えていただいて本当にありがとうございました。
アンモニウムの酸解離定数の出し方がわからなかったので
助かりました。