活性化エネルギー

質問

受験生です。
N2Oが窒素と酸素へ分解する反応は二次反応である。その反応の速度定数kを三つの異なる温度で測定した。
k (K/mol s) : 1.87×10^(-3) , 0.0113, 0.0569
t (℃) : 600, 650, 700

この反応の活性化エネルギーを求めよ。

解答は240 kJ/molなのですが、自分がやった結果118 kJ/molになってしましました。
解答に解説がないのでなぜかわかりません。
詳しい方解説をお願いします。

回答No.1

c80s3xxx

受験範囲でこのまともな計算はできないと思うんだけど．
活性化エネルギー以前に，3点の測定値を妥当に処理する方法が，受験範囲にないでしょう．
600-650の計算値と，650-700の計算値の平均とか，そんなのはそもそもだめなので．
あと，速度定数の単位がめちゃくちゃ．

まあ，それはそれとして，温度を絶対温度に直してないからだろうね．