再質問します。

質問

以前の質問を変えて質問です。ＰＨ７の水　１Ｌ　をＰＨ３にするには何molの硫酸が必要ですか？
ＰＨ７→ＰＨ３　ＰＨ４の差だから、水素イオン濃度は、0.0000001mol/lから0.001mol/lに濃度があがると考えていいのでしょうか？
できたら解説付きでお願いします。
パニックです。

回答No.2

swisszh · ベストアンサー

1) pH=7 の水 1L を pH=3 にするのに 硫酸 何モル ?
2) ここで pH=3 だけ考える、 pH = 3 は - log (H+) = 3, デス (H+) = 10^(-3) = 1 / 1000 = 0.001
3) 硫酸 H2SO4 = 2(H+) + (SO4=) 強酸電解 デ、 アナタ の (H+)=0.001 N(ノルマル) は 硫酸では
0.001/2=0.0005 モル 必要 、 H2SO4 は98g /mol カラ 0.049 g = 49 mg
4) 答えハ 硫酸 0.0005 モル、 (49 mg)
5) 10% 希硫酸 では 0.049g/0.10 = 0.49 g 必要デ ( 1ml=1.066g(20C)) ヨリ 0.46 ml トナル
7) pH=7 は (H+)=10^(-7) = 0.0000001 デ pH=3 は (H+)=0.001 で アナタ のイウとおりデス、 対数では
pH 7 は pH 3 に比べて 濃度が 10000 倍 小さいので、強酸では考える必要ナシ
6) 付録 塩酸 ナラ HCl = (H+) + (Cl-) カラ 1モル/L の 塩酸は 1 N トナル

回答No.1

windwald

パニックなのは承知しましたが、一続きのご質問でしたら、前質問に対して「補足」投稿をなさってください。そのほうがあとから検索でたどり着いた人にとっても有益な情報となります。
むやみやたらに別質問だてするものではありません。