※ ChatGPTを利用し、要約された質問です（原文：ｐHの計算はこれで正しいでしょうか？）
pHの計算についての正確な方法とは？
このQ&Aのポイント
pHを計算するにあたり、0.1mol/L HClと0.1mol/L NaOHaqの混合液を使用しました。中和反応による水素イオン濃度の変化を考慮し、溶液の総質量を近似して100mLとし、pHを算出しました。
しかし、溶液の総質量が大きく異なる場合にはどのように計算すればよいのか不安です。特に、pHが5.0程度の酸の薄い溶液では、水のイオン積の影響がどの程度あるのか理解が不十分です。
補正が必要なのか、詳しい方のご意見を伺いたいです。
以下のように、pHを算出したのですが、正しいでしょうか？
(1) 0.1mol/L HCl 50mL と 0.1mol/L NaOHaq 49mLの混合液。
算出：中和反応により、水素イオン濃度の変化に左右するのは
0.1mol/L HCl 1mL だけだと考える。溶液の総質量は
50＋49mLだが、これは100mLと近似して
[H+]＝1×10^-4 mol/ (100mL)
＝1×10^-3 mol/ L よってpH＝3.0
(途中の近似は許されています）
☆不安なのは以下です。
(2) 0.1mol/L HCl 50mL と 0.1mol/L NaOHaq 49.99mLの混合液。
算出：中和反応により、水素イオン濃度の変化に左右するのは
0.1mol/L HCl 0.01mL だけだと考える。溶液の総質量は
50＋49.99mLだが、これは100mLと近似して
[H+]＝1×10^-6 mol/ (100mL)
＝1×10^-5 mol/ L よってpH＝5.0
不安に思う点は、水のイオン積のことです。
例えばpH＝1の水溶液を10倍、100倍と薄めていっても
整数とびで pH＝7 には近づかないことは分かるのですが、
(2)のように、pH＝５程度の酸の薄さにおいて
水のイオン積の影響がどの程度あるのか、いまひとつ
実感がなく、正しく5.0程度になるのかが不安です。
なにか補正が必要でしょうか？
詳しい方、よろしくお願いいたします。
お礼
素早いご回答ありがとうございました。 「5.00436481」という値は想像していたよりも 大変小さいものでした。指数の威力(w)が 少し感じられました。。