化学（mol)・・・

質問

化学（mol)・・・

化学の問題で、どうしても答えと合わない問題があるので質問します。

問題）
0,050mol/L の硫酸（電離度1,0）の水素イオン濃度は何mol/Lか。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　答　0,10mol/L ←これは合っていました。
また、この硫酸0,50L中に存在する水素イオンは何molか。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　答　0,5mol ←間違えました。

自分の答えは0,05mol なのですが、
どこが違うのでしょうか？

水素イオン濃度より
0,1×0,5ではないのではないでしょうか

　　　　　　　　　　　宜しくお願いします！！

回答No.2

noname#114972 · ベストアンサー

0.05molで良いと思います。単なる誤植ではないでしょうか。
　それから，小数点をカンマで書いていますが，単なる入力ミスですか。ヨーロッパではこれで正しいですが，ここは日本です。

お礼

回答ありがとうございます！
すいません！！ぜんぜん気づきませんでした！！

やはり、合っていたんですね！！
参考になりました！

回答No.3

swisszh

1) 答えはどこからきたのでしょう？　順序よく考えて、自分の方法が正しければ、それでいいのです
２）　H2SO4 = 2H+ + SO4-- (解離度　１００％）　　H2SO4 0.050mol/L なら、水素イオン濃度は
　　(H+) = 2x 0.050 = 0.100 mol/L
3) 0.050 mol/L = 0.025 mol/ 0.50 L ですね、水素イオン　は　2x0.025 mol ( 0.50L 中）＝0.05mol
　で　０．５モルにはなりません。　４）　１Ｌ　中では　0.10 mol で、　０．５Ｌ中では、半分です。
５）　自身をもって、自分の計算を、他の人のまちがえるのです。　　GOOD LUCK

お礼

回答ありがとうございます！

回答No.1

sanori

こんばんは。

２　×　０．０５０ mol／Ｌ　×　０．５０Ｌ
　＝　２×０．０５０×０．５０　mol
　＝　０．０５０　mol

ご質問文が正しいとすれば、
あなたが合っていて、模範解答が間違いです。

お礼

回答ありがとうございます！！！
参考になりました！！