会社の上司から私への質問です。化学苦手です。

質問

ＰＨ７で、１０m3の溶液をＰＨ３にするには、硫酸を何モル溶かせば良いか教えてください。また、できたら希硫酸（１０％）を何mol/l溶かせばよいですか。　対数がわからなくて解けません。できたら、解説をお願いします。

回答No.2

swisszh · ベストアンサー

1) 順序ヨクカンガエル
2) pH=7 デ 10 m3 の溶液 ヲ ( pH=7 の 水 10 m3 ) トシマス ( 溶液は他ニ何か解けているかも )
3) pH = 3 カラ -log(H+) = 3、 カラ 水素イオン濃度 (H+) = 10^(-3) = 0.001 (n/L)
4) (H+)=0.001 (n/L) ハ 10 m3= 10000 L 中デハ (H+) =10 n/ 10000 L トナリ
5) 硫酸 10 n (ノーマル=当量)= 5 モル ( H2SO4 = 2(H+) + (SO4=) )
6) 硫酸 5 モル = 5x98 = 490g (100% 硫酸) 必要
7) 10%希硫酸 ナラ 490/0.10 = 4900 g (= 4.9 kg )
8) 10% 希硫酸 ノ 比重 1.00 ml = 1.066 g ( 20C ) カラ 4.60 L 希硫酸 必要
9) 10000 L に10%希硫酸 4.6 L ( 5モル のH2SO4 含有) ヲ いれると pH=3 トナル

回答No.1

windwald

＞希硫酸(10％)を何mol/lとかせばよいですか
課題の文がしっちゃかめっちゃかですね。
この部分は「解答不能」が正解です、質問者さんが課題文を一言一句間違わず投稿されていればですが。

pH＝-log[H^+]ですから、pHを求めるには水素イオン濃度[H^+]が分かればいいですね。
硫酸を物質量n溶かして体積Vにしたら、そのモル濃度はn/Vで、2価の酸であることを考慮すれば、
その硫酸水溶液の[H^+]は2n/Vです。

対数がおわかりにならないと言うだけでしたら、
化学のカテゴリより数学カテゴリのほうがふさわしいのですが、
簡単に言うと、y=10^xのときlog y＝xです。

なお、水素イオン指数(ピーエイチ)の表記はpHのみが正しく、phもPhもPHも誤りです。