水素イオン濃度

質問

2.0×10^-4mol/l の希硫酸H2SO4水溶液について、
次の問いに答えよ。但し、水溶液中での硫酸の電離度を
α=1.0、水のイオン積はKw=1.0×10^-14mol^2/l^2とする。
注意!硫酸は２価の強酸である。

(1)水素イオン濃度はいくら(mol/l)か。

この問題の答えは4.0×10^-4mol/lになるらしいのですが

私は水素イオン濃度=2.0×10^-4×1.0
で、答えは2.0×10^-4になると思うのです。

たぶん私の解きかたが間違ってると思うのですが、
どう計算すれば4.0×10^-4mol/lになるのでしょうか？？

回答よろしくお願いします。

回答No.1

gaball01 · ベストアンサー

水素イオン濃度の公式は、
（水素イオン濃度）＝（酸の価数）×（酸のモル濃度）×（電離度α）
です。
計算式を見ると、酸の価数が入っていないようですね。

酸の価数は、酸（塩酸、硫酸とか）によって決まるものです。
例えば塩酸や酢酸であれば酸の価数は１なので、計算上気にしなくて
よいのですが、硫酸は酸の価数が２なので、この場合の水素イオン濃度は、
2（酸の価数）×2.0×10^-4（酸のモル濃度）×1.0（電離度α）
=4.0×10^-4mol/l
となります。

参考URL：

http://www.geocities.jp/amy_chemistry/chemistry28.html

回答No.2

boguswriter

問題にも注意書きがありますが、硫酸は２価の酸です。
硫酸の化学式H2SO4を見ればわかると思いますが、水素原子が２個含まれています。
つまり、硫酸１モルから水素イオンが２モル電離することになります。

ですから水素イオンのモル濃度は、2×（2.0×10^-4mol/l）になるわけです。