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【化学の問題が解けなくて困っています】
0.05mol/Lの硫酸について。 (1)この水溶液10ｍｌを水で薄めると、pHが3になった。 このときの硫酸のモル濃度は？ この問題の解答をお願いします。
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考え方 0.05mol/Lの硫酸→１L(１０００ｍｌ)中に硫酸が０．０５モル含まれている。ではこの水溶液１０ｍｌ中に含まれている硫酸のモル数は？ pHが３になった→水素イオン濃度が１０＾(－３)molになったということです。 硫酸は水中では以下のようになります。 H2SO4 → 2H^+ + SO4^(2-) では、硫酸と水素イオンのモル比は？
