鉄を完全燃焼させると何ｇの酸化鉄ができるか。

質問

４Fe＋３O2=２Fe2O3
鉄11、2ｇを空気中で完全燃焼させた場合何ｇの酸化鉄ができますか？
原子量はFe=56　O=16です。
鉄のモル濃度は0、２ということはわかりました。

回答No.1

noname#146604 · ベストアンサー

反応式から、4nモルの鉄に対して、2nモルの酸化鉄が生成します。

（2/4）×0.2モルの酸化鉄が生成します。
あとは、酸化鉄をｇ数に直すだけです。
モルをｇに直すには原子量をかければ良いです。

回答No.2

kagakusuki

反応式から、鉄（Fe）が酸化して酸化鉄(III)（Fe2O3）が生じる際には、4molのFeから2molのFe2O3が生じる事が判ります。
　従って、

[Fe2O3のモル数]＝[Feのモル数]×2/4

である事が判ります。
　鉄のモル数は

[Feのモル数]＝[Feの質量]÷[Feの原子量]

という計算で求める事が出来ます。
　これで酸化鉄(III)のモル数を求める事が出来ますから、後は

[Fe2O3の質量]＝[Fe2O3のモル数]×[Fe2O3の組成式量]

という計算で、酸化鉄(III)の質量を求めれば良い訳です。
　因みに、酸化鉄はイオン性化合物であり、鉄原子と酸素原子は分子の形で結合している訳ではないため、分子が存在しませんから、分子量とは言わずに、組成式量と言います。
　酸化鉄(III)（Fe2O3）の組成式量を計算で求める際には、Fe2O3の中には、Feが2個、Oが3個含まれていますから、

[Fe2O3の組成式量]＝[Feの原子量]×2＋[Oの原子量]×3

という計算で求める事が出来ます。