molについての問題なんですが…

質問

molについての問題なんですが…

いつもお世話になっています。
初歩的なところでつまづいてしまい困っています。
どうか教えてください!

問題
原子量はH=1,C=12,N=14,O=16,Na=23,Mg=24,Al=27,S=32,Cl=35,Ca=40
アボガドロ数を 6.0×10の23乗 個とする。

C+O2→CO2について

(1)1molの炭素を燃焼させると何molの二酸化炭素ができるか。
(2)1molの炭素を燃焼させるには酸素が何g必要か。
(3)2molの炭素を燃焼させると標準状態で何Lの二酸化炭素ができるか。
(4)3.5molの炭素が燃焼させると二酸化炭素は何個できるか。
(5)2.7molの炭素を燃焼させると何gの二酸化炭素ができるか。

過程がよくわからないので
申し訳ありませんが
詳しく教えてもらえると助かります。

回答No.2

gohtraw

＃１です。訂正。（５）の１２＊１６＊２は１２＋１６＊２の間違いです。

回答No.1

gohtraw

まず、モルの概念は理解できているでしょうか？そもそも、実験などで分子や原子を一個ずつ扱うことは不可能なのである大きさの集団で扱おうとするのがモルです。どんな大きさかというと６．０＊１０＾２３個を一つの単位（１モル）としています。なぜこの数かというと、１モルの質量が原子量（分子量）にグラムをつけたものになる（例えば炭素１モルは１２ｇ）ように数を決めているのです。
　（１）反応式をみると、左辺のCは一個、右辺のCO2も一個ですね。これは炭素１モルから二酸化炭素１モルが生成することを表しています。
　（２）同じく反応式より、炭素１モルと酸素（分子）１モルが反応することが判ります。酸素（O2)１モルは１６＊２＝３２で３２ｇですね。
　（３）（１）より、２モルの炭素からは２モルの二酸化炭素が生成します。１モルの気体は標準状態で何Lだったでしょうか？
　（４）（１）より３．５モルの二酸化炭素が生成することが判ります。１モルは上記より６．０＊１０＾２３個ですから・・・？
　（５）（１）より２．７モルの二酸化炭素が生成します。二酸化炭素１モルは１２＊１６＊２＝４４ｇなので・・・？