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エチレンの完全燃焼の計算
問 C2H4＋３O2→２CO2＋２H2O ただし、H=１、C=12、O＝16とする エチレン0.150molを完全燃焼すると、生成する二酸化炭素の質量は何グラムか という問題なのですが、解答をみてみると 44×0.150×2＝13.2 となっています。 この式の×２とは何を表しているのでしょうか？ おねがいします。
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化学反応式より 「1molのエチレンが燃焼したとき2molの二酸化炭素が生成する」ことに着目します。
お礼
なるほど、わかりました ありがとうございましたｍ（。。）ｍ