化学のmolの計算問題について

質問

どうしても解けなくて困っています。

96％の濃硫酸の密度は1.84g/mLである。この濃硫酸を水で薄めて、3.00mol/mLの希硫酸（密度1.18g/mL）を500ｍLつくりたい。この時、必要な濃硫酸、水は何mLか。
という問題です。宜しくお願いします。

回答No.2

NiPdPt

前の回答にあるような考え方で硫酸の量は計算できます。
水の質量に関しては、希硫酸の質量、すなわち、1.18x500 (g)から硫酸の質量を引けば計算できます。
水の密度は1.00g/mLなので、それを体積に直すことも容易です。

お礼

有難うございます。計算してみます。

回答No.1

Saturn5

濃硫酸１Ｌの質量は１８４０〔ｇ〕です。
このうち９６％がＨ２ＳＯ４なので、
Ｈ２ＳＯ４〔ｇ〕＝１８４０×０．９６
Ｈ２ＳＯ４〔ｍｏｌ〕＝１８４０×０．９６／９８
よって、モル濃度は　１８．０２〔ｍｏｌ／Ｌ〕

χ〔ｍＬ〕の濃硫酸を水で薄めて３ｍｏｌ／Ｌを５００ｍＬにすると
考えると薄める前と薄めた後のＨ２ＳＯ４の量が等しいから
１８．０２×χ＝３．０×５００

また、濃硫酸に水を加えると大きく体積変化をするので必要な水の
量は不明です。

お礼

有難うございました。参考にさせて頂きます。