接触法における計算問題

質問

受験生です。
どなたか、硫酸に関する以下の問題を教えていただけませんか。

(1)硫黄を燃焼させると二酸化硫黄が生じる。
　これを酸化バナジウム()を触媒に用いて酸化し、
　生じた三酸化硫黄と水を反応させると硫酸が得られる。

Q.硫黄が完全に硫酸に変えられるとしたら、
　硫黄20kgから得られる98%硫酸は何kgか。

　硫黄1molからは、1molの硫酸ができるので、
　625mol×98(g/mol)×100/98(%)=62500g
　で、62.5kgだと思ったのですが、解答は31.3kgになっていました。

(2) x(mL)の濃硫酸（濃度98%,密度1.83g/cm^3)と水を用いて
　0.5mol/L硫酸1000mLをつくった。
　【0.5mol/L硫酸50mLに0.5mol/L水酸化ナトリウム水溶液100mL
　加えたとき熱が発生した】。

Q.上記【】内の化学反応で生じた熱量は何kJか。
　ただし、中和熱は56.5kJとする。

この問題の考え方すら、分かりません。

長文になって大変恐縮ですが、宜しくお願い致します。

回答No.1

gohtraw · ベストアンサー

（１）分子量は３２から９８になるので３倍強。確かに３１．３ｋｇではモル数合わないですね。
（２）水素イオン１モルと水酸化物イオン１モルが反応する時の発熱が５６．５ｋJです。

お礼

お礼が遅れてしまい、大変申し訳ありませんでした。

やっぱり、(1)はおかしいですよね…
間違った解答に抗議したい気分です。

(2)、1molの反応が56.5kJですか、なるほど！
ここでは、0.5molなので、その半分ということですね( 'Θ')

分かりやすいご説明、ありがとうございました。