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化学
密度1.84g/cm＾3、質量パーセント濃度98%の濃硫酸がある。この濃硫酸を、10倍にうすめた水溶液を調製した。このうすめた硫酸10mLを、ちょうど中和するために必要なアンモニアは、標準状態に換算してなんLか。 答えに （2×1mL×1.84g/mL×0.98）/… 省略 とあります。 うすめた硫酸なのになんで1mL を×んですか？ 10じゃないんですか？
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質問の箇所だけ答えます。 １０倍に薄めた硫酸１０ｍＬというのは、濃硫酸１ｍｌに水を約９ｍＬ加えたものです。 ですから、計算上は濃硫酸１ｍＬと同じです。
お礼
ありがとうございます。 理解できました！