化学のモル濃度計算

質問

95.5% 硫酸 (密度1.84) をうすめて 3mol 硫酸500mlつくる。硫酸何ml必要か。

計算してみたら自分は167.32mlだったんですがあってますか？

回答No.2

ORUKA1951

500mLですから、0.5L
3mol/L が、0.5Lですから、1.5mol必要
1.5molは、硫酸の式量を、(1.01*2+32.1+16.0*4)98.1(g*mol⁻¹)とすると、147.2g必要
濃度が95.5%なので、154gとなる。
密度が、1.84ですから、容積は83.8mL

＞自分は167.32mlだったんですが
　検算すると合っているかいないか、たちどころに分かる。なぜそれをしないのか、テストのたびに聞くことは出来ない。
　167.32mL だと質量は、308g
　　95.5%・・・は無視して
　約300g 、式量(約100)で割ると、3mol
　　3molを0.5Lに溶かすと、6mol/L　　　問題と違うね。

リットルの表記は、L
有効数字は、二桁～三桁でよい。

回答No.1

okormazd

密度1.84→密度1.84[g/mL]
「3mol 硫酸500ml」→「3mol /L硫酸500ml」
のことか。単位は正しく書きましょう。

であれば、

「 3mol /L硫酸500ml」つくるには、H2SO4が
3[mol/L]×0.5[L]=1.5[mol]
必要。

これを、95.5% 硫酸 (密度1.84[g/mL])　x[mL]つかってつくるには、
95.5% 硫酸 (密度1.84)　 x[mL]中に、1.5mol]だけのH2SO4があればよい。
H2SO4のモル質量を98.1[g/mol]として、

1.84[g/mL]×x[mL]×0.955/98.1[g/mol]=1.5[mol]

から、

x=1.5[mol]×98.1[g/mol]/(1.84[g/mL]×0.955=83.7[mL]

です。

単位も入れて計算したほうがよい。