化学I～濃度～

質問

濃度50.0％の希硫酸を作るには、
濃度98.0％、密度1.83ｇ/cc　の濃硫酸50.0mlに
濃度20.0％、密度1.13ｇ/cc　の希硫酸を何ml加えればよいか。

という問題です。求めたい希硫酸をAmlとすると、
右辺が
0.98×1.83×50＋0.2×1.13×A
となるのは分かるのですが、
左辺をどうすればいいか分かりません。
どなたか説明お願いします。

回答No.2

masterasia1919 · ベストアンサー

H2SO4がそれぞれどのくらいの質量になるのかを求めてみます。密度×体積＝質量　ですから、
濃度98.0％、密度1.83ｇ/cc　の濃硫酸50.0ml
のH２SO４の量は、
５０．０×１．８３×０．９８

濃度20.0％、密度1.13ｇ/cc
A×１．１３×０．２０

となります。
５０．０×１．８３＋１．１３×A＝混ぜ合わせた後に質量ですね。ここに含まれるH２SO4は濃度が５０.０％
ですから、
５０．０×１．８３×０．９８＋A×１．１３×０．２０＝（５０．０×１．８３＋１．１３×A）×０．５０という等式が成立しますね、ここからAを求めると
A＝１２９．５６ｍｌくらいかな、計算間違いが無ければ

お礼

詳しくて分かりやすい解説ありがとうございました。
しかも計算までしてもらって。
私も計算してみたところ同じ答になりました。

回答No.1

noname#62864

0.98×1.83×50＋0.2×1.13×Aの式はH2SO4が何グラムになるかを求める式ですね。

もう一方の辺（左辺）では、それが濃硫酸と希硫酸の合計の重さの50％になることを表せばよいわけです。

濃硫酸は1.83x50.0 (g)
希硫酸は1.13xA (g)ですね。
・・・あとは自分で考えてみて下さい。

お礼

回答ありがとうございました。
明日には問題を解いて提出しなくてはならないので、素早く回答していただいて助かりました。