mol計算の問題

質問

質問させていただきます。
mol計算の問題なのですが

0.25mol/L硫酸250ｍＬを調整したい。96.0%硫酸（比重1.84）を何ｍＬ量りとればよいか。硫酸は98.08で計算。

ちなみに、0.96×（1.84×1000）÷98.08=18mol/l
と問題集を参考に途中まではといてみたのですが・・・

自分なりに計算はしてみたのですがよくわかりません。解き方を教えて頂けたら幸いです。お願いします。

回答No.2

gohtraw · ベストアンサー

0.25mol/L硫酸を250ｍＬ（０．２５Ｌ）作りたいのだから、必要なＨ２ＳＯ４は
０．２５（ｍｏｌ／Ｌ）＊０．２５（Ｌ）＝０．６２５（ｍｏｌ）
ですね。これだけの量を１８ｍｏｌ／Ｌの硫酸でまかなおうとすると
０．６２５（ｍｏｌ）／１８（ｍｏｌ／Ｌ）≒０．０３５（Ｌ）
問題が求めているのは何ｍＬかなので単位を直して３５ｍＬ
となります。

お礼

0.25*0.25はそういうことだったんですね。理解できました。

分かりやすい回答ありがとうございました。

回答No.1

gohtraw

０．２５ｍｏｌ／Ｌの硫酸を２５０ｍｌ作りたいのだから、必要なＨ２ＳＯ４は（０．２５＊０．２５）ｍｏｌですね。これだけの量のＨ２ＳＯ４を含む９６％硫酸は・・・？

お礼

早速の回答ありがとうございます。

比で解けばよいということでしょうか？
後0.25×0.25というのが分かりません。2モル必要という
ことですか？
すみません。何分苦手なもので・・・。