化学の計算問題です！

質問

水で薄めて1.00mol/Lの塩酸を590mLつくるには、質量パーセント濃度36.5%の濃塩酸(密度1.18g/mL)は何mL必要か。

という問題なんですが、解き方と一緒に教えて下さい！(＞人＜;)
なるべく早く回答が欲しいです。お願いします！

回答No.1

nanatabi

モル濃度は
モル濃度［mol/L］　= 溶質のモル数［mol］ ／ 溶液の体積［L］ なので
1.00mol/Lの塩酸1リットルには、1モル(36.5グラム)のHCLがあります。
590mlでは、36.5×590/1000のHCLが必要になります。21.535g

質量パーセント濃度は、HCLの質量／(水の質量＋HCLの質量)なので水の質量をAとすると、
21.535／(A＋21.535)=0.365 となります。A=59gとなります。

そうすると、HCLと水でできた水溶液の質量は、21.535+59=80.535gとなります。
密度が1.18ですから、
80.535／1.18　= 68.28ml

これでいいのかな？
急いだので違ってたらごめんなさ～い。

http://www.geocities.jp/don_guri131/youekinonoudo.html

参考にして確認してくださいね～。