シュウ酸のモル濃度の求め方

質問

シュウ酸(H２C２O４・2H２O)を0.63g正確に測りとり、100mlの水溶液を作った。
この水溶液のモル濃度を求めなさい。(H=1 C=12 O=16)

この問題が分かる方是非、答えてもらえないでしょうか？
宜しくお願いします。

回答No.1

sanori · ベストアンサー

こんにちは。

Ｈ2Ｃ2Ｏ4・２Ｈ2Ｏ　は、Ｈが６個、Ｃが２個、Ｏが６個　なので、
式量は、
１×６　＋　１２×２　＋　１６×６　＝　１２４
つまり、１２６グラムで１モル。

０．６３グラムは、モル数ではどれだけかというと、
０．６３ｇ　÷　１２６ｇ／mol　＝　０．００５　mol　ぴったり
（きれいな数字になるような問題になっていますね。）

０．００５mol　を溶かして　０．１Ｌ　にするのですから・・・

以上、ご参考に。

お礼

sanoriさんこんにちは。sss-threeと申します。

ご回答してくれて有難う御座います！
とても詳しく説明して頂いたので分かり易くて助かります！
ここから先は自分の力で頑張ってみます！

化学の事でまた質問するかもしれませんがその時はまたお願いします。

本当に有難う御座いました！

回答No.2

sanori

誤記がありました。
たぶんお気づきになると思いますが、念のため訂正します。

阿呆
１×６　＋　１２×２　＋　１６×６　＝　１２４

訂正後
１×６　＋　１２×２　＋　１６×６　＝　１２６

失礼しました。