(1)シュウ酸二水和物(H2C2O4・2H2O)0.63gを純水に溶か

質問

(1)シュウ酸二水和物(H2C2O4・2H2O)0.63gを純水に溶かし100mlとします

(2)(1)の液10mlをとり、フェノールフタレイン液を数滴たらします

(3)水酸化ナトリウム水溶液を(2)の液にたらしていきます

(4)すると、水酸化ナトリウム水溶液8.2mlを滴下すると、液の色が変化しました。

このとき
(i)(1)の液のモル濃度はいくらですか？
(ii)水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度はいくらですか？（(4)の結果を使って）

シュウ酸二水和物は二価の弱酸で、水酸化ナトリウム水溶液は一価の強塩基だそうです。

見当がつきません。助けてください(>_<)

回答No.2

SouheiK · ベストアンサー

反応式を作りましょう。
そうすればこの反応が何対何かとか、すぐにわかると思いますよ。

ちなみにシュウ酸と水ナトを混ぜると、水とシュウ酸ナトリウムが生成します。

回答No.1

noname#160321

高校の教科書もう一度読みなさい。
分子量と濃度の関係が分かって居ないでしょ。