次の問題のモル濃度の出し方を教えてください。

質問

次の問題のモル濃度の出し方を教えてください。

【問題】
無水炭酸ナトリウムNa2CO3 2.65gを水に溶かして500mlの水溶液を作った。

この水溶液から正確に25mlをとって塩酸で中和したところ塩酸22.7mlを要した。

次の問いに答えよ。(答えは少数第3位まで示せ)

反応式:Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O

(1)炭酸ナトリウム溶液及び塩酸はそれぞれ何モル濃度か？

1.炭酸ナトリウム

2.塩酸

教えてください。お願いします。

回答No.1

gohtraw · ベストアンサー

手順だけ。
（１）炭酸ナトリウムの式量をもとめ、２．６５ｇを式量で割るとモル数がでます。これが５００ｍｌ中に溶けているのでモル濃度はモル数÷０．５（モル／Ｌ）で求められます。
（２）上記で求めたモル濃度をＭとすると、中和の等量関係から
　　Ｍ＊２＊２５／１０００＝塩酸のモル濃度＊２２．７／１０００
　が成り立ちます。左辺に２がかかっているのは炭酸ナトリウムが二価だからです。