中和のモル計算について

質問

１、0.10molの/Lの塩酸40mlを中和するには0.20mol/Lの水酸化バリウム水溶液が何ml必要か。
２、ある濃度の硫酸250mlを中和するのに、標準状態で112mlのアンモニアが必要であった。
　　この硫酸のモル濃度を求めよ。
３、ある質量のシュウ酸二水和物（COOH）２・２H2Oを水に溶かして10mlのシュウ酸水溶液をつくった。
　　これを中和するのに、0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が20ml必要であった。
　　このシュウ酸二水和物の質量は何gか。

この問題たちを教えてください。習ったばかりで全然わかりません・・・
どうか、よろしくお願いします！

回答No.1

gohtraw · ベストアンサー

中和反応における重要なルールは、
・過不足なく中和した時、酸の当量数と塩基の当量数は等しい
ということです（当量数＝モル数＊酸あるいは塩基の価数）。

１．
　０．１０ｍｏｌ／Ｌの塩酸４０ｍｌに含まれる塩化水素は
１＊０．１０＊４０／１０００　（当量）
で与えられます（最初の「１＊」は塩酸の価数が１であることを意味します）。
一方水酸化バリウムは価数が２の塩基なので、必要な水酸化バリウム水溶液の体積をｘとすると、水酸化バリウムの当量数は
２＊０．２０ｘ／１０００　（当量）
となります。この両者が等しいので
１＊０．１０＊４０／１０００＝２＊０．２０ｘ／１０００
これを解いて下さい

２．
硫酸の濃度をｘ（ｍｏｌ／Ｌ）とすると、この硫酸２５０ｍｌに含まれるＨ２ＳO4の当量数は
２＊ｘ＊２５０／１０００
です。一方、標準状態で０．１１２リットルのアンモニアの当量数は
１＊０．１１２／２２．４
です（２２．４で割っているのは、標準状態の気体１モルの体積は２２．４リットルであるからです）。
この両者が等しいので
２＊ｘ＊２５０／１０００＝１＊０．１１２／２２．４
これを解いて下さい。

３．
シュウ酸二水和物の式量（１モルの質量）は１２６ですから、シュウ酸の質量をｘとするとその当量数は
２＊ｘ／１２６
です。一方０．１０ｍｏｌ／Ｌの水酸化ナトリウム２０ｍｌに含まれる水酸化ナトリウムの当量数は
１＊０．１０＊２０／１０００
です。この両者が等しいので
２＊ｘ／１２６＝１＊０．１０＊２０／１０００
これを解いて下さい。

お礼

お早い回答ありがとうごうざいます。
おかげさまで求め方が完璧に分かりました。
とってもわかりやすい説明ホントにありがとうございました！