モル濃度の問題です

質問

0．30mol/l nacl水溶液150mlと0．70mlnacl水溶液250mlをこんごうして、400mlの新しい水溶液を調製した。この溶液のモル濃度を求めよ という問題です。　どのような式を立てればよいでしょうか？足していけばいいんでしょうか？

回答No.2

sanori

考え方は簡単です。

まず、NaCl が何molあるかを求めます。
0．30mol/L の中には、0.30mol/L × 150ml ＝ 45mol のNaCl 。
0．70mol/L の中には、0.70mol/L × 250ml ＝ 175mol のNaCl 。
足したら、45 ＋ 175 ＝ 220mol

また、体積の和は、150 + 250 ＝ 400mL

混ぜれば、400mL の中に 220mol が溶けている状態になるので、
できあがりのモル濃度は、
220mol ÷ 400mL

回答No.1

noname#62864

溶質が何molになるか計算して、次に溶液が何Lになるか計算し（0.400Lであることは明白ですが）、前者を後者で割るだけです。
溶液の問題では、溶質の量を考えるのが基本です。
なお、それ以前の問題として、食塩をnaclと書いているのは論外です。