化学の質問です><;

質問

シュウ酸(H2C2O4・2H2O、M=126)630gを水に溶かして1dm^3にすると、比重1.02のシュウ酸水溶液が得られる。この水溶液のシュウ酸濃度を次の表示法で示せ.
(1)モル分率
(2)重量モル濃度
(3)重量百分率
(4)モル濃度
(5)酸としての規定度を求めたいのですか解答と解説をお願いします。

回答No.1

gohtraw · ベストアンサー

（１）シュウ酸の二水和物（Ｈ２Ｃ２Ｏ４・２Ｈ２Ｏ）６３０ｇは６３０÷１２６＝５モルです。この中にシュウ酸（Ｈ２Ｃ２Ｏ４）は同じく５モル、つまり４５０ｇ含まれます。この水溶液の質量は１０００＊１．０２＝１０２０ｇなので水は１０２０－４５０＝５７０ｇ含まれています。モルに直すと５７０÷１８モルです。従ってシュウ酸のモル分率は
５／（５＋５７０÷１８）
となります。

（２）５モルのシュウ酸が１．０２ｋｇ中にとけているので重量モル濃度は
５／１．０２　（モル／ｋｇ）
です。

（３）１０２０ｇの溶液中に４５０ｇのシュウ酸が含まれるので重量％は
４５０／１０２０＊１００　（重量％）
です。

（４）１Ｌ中に５モルのシュウ酸が含まれるのでモル濃度（体積モル濃度）は
５モル／Ｌです。

（５）シュウ酸は二価の酸なので、規定度はモル濃度の２倍、つまり１０規定です。