化学のモル濃度の問題です。

質問

化学のモル濃度の問題です。
どういった手順で計算するのか詳しく解説お願いします。

Q.シュウ酸の結晶H2C2O4・2H2Oを0.6425gメスフラスコに取り、
水に溶かして100ｍｌとし、

その10ｍｌをNaOH溶液で滴定したところ10.23ml要した。
このNaOH溶液のモル濃度を求めよ。

解説宜しくお願いします。

回答No.2

OKWave_com · ベストアンサー

#1です。

さて、化学反応式は書けましたか？
シュウ酸1molと水酸化ナトリウム2molが反応することがわかりましたね？

では、シュウ酸の結晶H2C2O4・2H2O 0.6425gをメスフラスコに取り、水に溶かして100ｍｌとした水溶液10ｍｌ中のシュウ酸のmol数は何molでしょうか？

これで求まったmol数の2倍が、NaOH溶液10.23ml中に含まれるNaOHのmol数ですね。

これからモル濃度を求めるのは簡単ですね。

回答No.1

OKWave_com

それではまずシュウ酸と水酸化ナトリウムの中和反応の化学反応式を書いてください。
説明はそこからですね。