モル濃度

質問

ある濃度の硫酸100mlを中和するのに、0,2mol/lの水酸化ナトリウム水溶液を100ml使った。この硫酸のモル濃度はいくらか。
という問題が解けません。答えがついてないので分からないのです。
化学、とっても苦手なので教えてください。

回答No.2

aqua_oka · ベストアンサー

答えは0.1mol/lでしょうか？
硫酸のモル濃度をａとすると
ａ×２×0.1＝0.2×0.1
つまり
（硫酸のモル濃度）×（２価）×（量）＝（ＮａＯＨのモル濃度）×（１価）×（量）
ということです。
ポイントは硫酸が２価の強酸だということです。
間違っていたらごめんなさい。

お礼

計算方法が違ったけど、何とか同じ答えでした。２価とかあまりよく分からないのでそこから勉強しようと思います＾＾；ありがとうございました。

回答No.3

hashiman

たぶん、0.1mol/lだと思います。間違っていたらすみません。
硫酸はプロトンであるHを二つ持っています。一方水酸化ナトリウムはOHをひとつ持っており、硫酸１に対して水酸化ナトリウムが２必要になります。つまり、中和する（H+OH→H2O（水））には水酸化ナトリウムが二倍必要になります。ってことで、硫酸は水酸化ナトリウムのモル濃度の1/2になります。

お礼

したの方と同じ答えだったので安心しました。ポイント差し上げられなくて済みません。またお願いします。

回答No.1

Hageoyadi

苦手ですか。暗記しなきゃならない部分もたくさんありますからねぇ。
でも、わかってくると楽しいんですよ。日常生活で生かされる事柄も多いですし。
↓のページにズバリ解法が載ってます。
http://sky.zero.ad.jp/~zaj48680/suiyoueki/tyuuwa.htm
他にも、
モルをマスターしよう
http://www.topworld.ne.jp/tw/famille/etude/chemistry/mol/index.html
中和の原理
http://chemserv.b-ed.smz.u-tokai.ac.jp/chemilab/AcidBase/abtit/abtit.htm

こんなページも
http://www.e-t.ed.jp/edotori4493/solution.htm
中学生、侮りがたし。

お礼

分かりやすそうなHP教えていただいてありがとうございます。
これ見て勉強してみようと思います。