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モル濃度
ある濃度の硫酸100mlを中和するのに、0,2mol/lの水酸化ナトリウム水溶液を100ml使った。この硫酸のモル濃度はいくらか。 という問題が解けません。答えがついてないので分からないのです。 化学、とっても苦手なので教えてください。
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- hashiman
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たぶん、0.1mol/lだと思います。間違っていたらすみません。 硫酸はプロトンであるHを二つ持っています。一方水酸化ナトリウムはOHをひとつ持っており、硫酸１に対して水酸化ナトリウムが２必要になります。つまり、中和する（H+OH→H2O（水））には水酸化ナトリウムが二倍必要になります。ってことで、硫酸は水酸化ナトリウムのモル濃度の1/2になります。
お礼
したの方と同じ答えだったので安心しました。ポイント差し上げられなくて済みません。またお願いします。
- Hageoyadi
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苦手ですか。暗記しなきゃならない部分もたくさんありますからねぇ。 でも、わかってくると楽しいんですよ。日常生活で生かされる事柄も多いですし。 ↓のページにズバリ解法が載ってます。 http://sky.zero.ad.jp/~zaj48680/suiyoueki/tyuuwa.htm 他にも、 モルをマスターしよう http://www.topworld.ne.jp/tw/famille/etude/chemistry/mol/index.html 中和の原理 http://chemserv.b-ed.smz.u-tokai.ac.jp/chemilab/AcidBase/abtit/abtit.htm こんなページも http://www.e-t.ed.jp/edotori4493/solution.htm 中学生、侮りがたし。
お礼
分かりやすそうなHP教えていただいてありがとうございます。 これ見て勉強してみようと思います。
お礼
計算方法が違ったけど、何とか同じ答えでした。２価とかあまりよく分からないのでそこから勉強しようと思います＾＾；ありがとうございました。