phを求める問題

質問

0.1mol/L Na2CO3 を 0.1mol/L HClで滴定する場合の第１、第2各当量点におけるpHは？ただし、H2CO3のｐK1、pK2をそれぞれ、6.37、10.25、log2=0.30、log3=0.48とする。

(1) CO3^2- ＋　H＋　→ HCO3-
(2) HCO3-　＋　H＋　→　H2CO3
という反応は分かるんですが、そこからどうやってpHを求めるのか・・・

困っています。
お願いします。

回答No.2

kittenandcat

Na2CO3 と HClが１：１の体積比で反応するから、 HCO3-は0.05Ｍ
考えられる反応は、
HCO3-　＋　H2O ＝　H2CO3　＋　OH－
HCO3-　＋　H2O ＝　CO3^2-　＋　H3O＋
HCO3-　＋HCO3-　＝　H2CO3　＋　CO3^2-
である。
それぞれの平行定数を求める
平行定数が大きいものが一番、右に反応が傾いている。
結果から言うと不均化反応が一番右に反応が傾いている。
したがって、次の近似ができる。
〔　H2CO3　〕　＝〔CO3^2-〕

つまりK1×K2　＝〔H〕^2
ｐH＝１÷２（ｐK1＋pK2）

２
Na2CO3 　＋　２HCl　→　H2CO3　　＋２NaCl　
したがって、H2CO3　は　０．１÷３　mol/L
炭酸の解離よるプロトンの放出は、H2CO3　＝　H＋　＋　HCO3-
がほとんどであるので、この反応式からｐHをもとめればよい。

回答No.1

c80s3xxx

第1（2でも同じ）等量点は，要するに何をどれだけ溶かした液と等価か，というのが第一の問題．
あとは解離平衡の基本式を書く．これが第二の問題．

お礼

ありがとうございます。
でも、それが分からないので困っています。
よろしくお願いします。