1.25[mol/L]HClのpH？

質問

何度も質問ばかりですいません。
突然友達に以下の問題を教えてくれと頼まれたのですが、ぶっちゃけ分かりません（爆）　

問；1.25(mol/L)のHClのpHはいくらか？

以下、僕の回答です。
HClの電離度は1なので、[H+]=1.25(mol/L)になりますよね？だからpH=-log[H+]に代入したんです。そしたらpH=-0.0969になっちゃいました！これって絶対おかしいですよね。でもどうやって考えたらよいのか分からないのです。どなたかご教授お願いします。

回答No.1

sohtaro · ベストアンサー

どうして絶対におかしいと思ってるのかな？
pHは0から14までの値になるって思ってるのかな？
そんなことないですよ。
pHは負の値になることもあるし、14を越えることもあります。
だから貴方の出した値で正しいです。

お礼

pHがマイナスの値をとることなんて絶対にないと思い込んでました。言われてみるとpH=-log[H+]にそんな制限はないですもんね。納得です、ありがとうございました。

回答No.2

fushigichan

0_0jack0_0さん、こんばんは。

＞問；1.25(mol/L)のHClのpHはいくらか？
＞HClの電離度は1なので、[H+]=1.25(mol/L)になりますよね？だからpH=-log[H+]に代入したんです。そしたらpH=-0.0969になっちゃいました！

1.25=10/8=10/2^3ですから、
PH=-log[H+]=-log(10/2^3)
　=-(log10-log2^3)
　=-(1-3log2)
　=3log2-1
ここで、常用対数表から、log2=0.301なので
PH=3*0.301-1=-0.097
となるので、同じ答えになりました。
0_0jack0_0さんの答えであっていると思います。

参考URL：

http://member.nifty.ne.jp/sokuyama/golf/log.htm

お礼

ありがとうございます。自信がなかったのですが、正しいということが分かって一安心です。m(__)m