高校化学 二段階中和の問題

質問

第一段階

炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの混合水溶液20mlを0.10mol/Lの
希塩酸で滴定したところ、30mlを要した。

第二段階
同じ希塩酸で滴定をつづけたところ、終点までにさらに10mlを要した。

という問題で、解答には、

化学反応式

第一段階
NaOH + HCｌ →NaCl + H2O
Na2CO3 + HCｌ →NaHCO3 + NaCl

第二段階
NaHCO3 + HCｌ →NaCl + H2O + CO2

より、混合溶液中のNaOHをx（mol/L）、Na2CO3をy（mol/L）とすると、

滴定(1)について　（x+y） × 20/1000 = 0.10　×　30/1000

滴定(2)について　y × 20/1000 = 0.10　×　10/1000

より連立して解くと書いてありますが、滴定(1)においてなぜNaOH、Na2CO3は20ml中
それぞれ何mlづつあるのかを考慮する必要はないのでしょうか。

例えばNaOHが5ml、Na2CO3が15mlの場合と、
NaOHが8ml、Na2CO3が12mlの場合とでは答えが変わってくるような気がするのです。

よろしくお願いします。

回答No.1

Saturn5 · ベストアンサー

質問者様が感挙げておられるのは混合前の濃度です。

＞滴定(1)について　（x+y） × 20/1000 = 0.10　×　30/1000
この式のｘ、ｙは混合後の濃度です。
混合した後の溶液２０ｍＬ中にＮａＯＨ、Ｎａ２ＣＯ３が何ｍｏｌ存在するか、です。

お礼

頭の整理がつきました。ありがとうございました。