平衡移動の原理

質問

こんにちは。
高１のflankです。

強酸と弱塩基の正塩について質問です。
塩化アンモニウムは水に溶けると、NH4+とCl-になる。
よってNH4+の一部はOH-と出会って、弱塩基であるNH3分子を
生じることになる。
そのため、OH-が消費されて[OH-]が減少するから、平衡移動の
原理により、水の電離平衡は右向きに進んで[H+]が増大し、
[H+][OH-]=Kwの関係が保たれる。

と参考書に書いてあったのですが、
[OH-]が減少すると、なぜ[H+]が増えるのかがわかりません。
なぜなのでしょうか。

回答No.1

anthracene

もっと単純に考えましょう。
NH4^+が水と反応したらどうなりますか？
NH4^+ + H2O -> NH3 + H3O^+
となってオキソニウムイオンを生成しますから酸性となります。
これはアンモニアの中和の逆反応ですよね。

もちろん平衡移動でも同じ結論が出ます。
H2O <> H^+ + OH^-　-(1)
という平衡が常に成り立っているのですけど、
NH4^+ + OH^- -> NH3 + H2O
の反応が起こると、(1)式で右辺のOH^-が減ったことになるので、その分を補填しようと水が電離してきます。すると、OH^-は減っていた分が足されるのだけど、H^+はもともと減っていなかったのに、水が電離した分足されるので、H+の量がOH^-より増えます。
本当は、イオン積が一定にならないとまずいので、単純な足し算ではないけど。

回答ではないんですけど、さっきからやたらと質問されてますが、授業ではまだぜんぜんやってないということですか？